Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ДАЮ 55 БАЛЛОВ Сожгли 2 тонны метана ( CH4).Вычислить сколько тонн воздуха для этого потребовалось.

Answer 1

Ответ:

8 тонн

Объяснение:

CH4+2O2=CO2+2H2O

n(CH4)=m/M

M(CH4)=16

n(CH4)=2000000г/16г/моль=125000 моль

По пропорции: n(CH4)/n(O2)=0,5÷125000/х=> х=250000моль

m(O2)=M×n

m(O2)=250000×32=8000000г=8т

Answer 2

Ответ:

..........................

Объяснение:

Answer 3

Для того чтобы вычислить, сколько тонн воздуха потребовалось для сжигания 2 тонн метана (CH4), нужно узнать, каким образом метан реагирует с кислородом в воздухе при горении. Во время сжигания метана с кислородом образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Реакция сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что для сжигания одной молекулы метана необходимо две молекулы кислорода. Молекулярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.

1 моль метана требует 2 моли кислорода, или 16 г метана требуют 32 г кислорода.

Теперь, когда у нас есть соотношение между массами метана и кислорода, мы можем вычислить, сколько тонн воздуха потребовалось для сжигания 2 тонн метана.

Масса кислорода, требуемая для сжигания 2 тонн метана: 2 тонны метана * (32 г кислорода / 16 г метана) = 4 тонны кислорода

Поскольку воздух состоит примерно на 21% из кислорода, а остальные 79% составляет азот, нам нужно определить общую массу воздуха, чтобы определить, сколько тонн составляет 4 тонны кислорода.

Общая масса воздуха: 4 тонны кислорода / 0.21 (21% кислорода в воздухе) ≈ 19.05 тонн воздуха

Таким образом, для сжигания 2 тонн метана потребовалось примерно 19.05 тонн воздуха.