Question

К 730г. 20% раствора соляной кислоты прилили сульфид натрия. Вычислите массу образовавшейся соли и обьем выделившего газа.

Answer 1

Ответ:

730*20/100=146 вроде всё

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим реакцию между соляной кислотой (HCl) и сульфидом натрия (Na2S):

HCl + Na2S → 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что одна молекула соляной кислоты (HCl) реагирует с одной молекулой сульфида натрия (Na2S) для образования двух молекул хлорида натрия (NaCl) и одной молекулы сероводорода (H2S).

1. Масса соли (NaCl): Так как 20% раствор соляной кислоты, мы можем предположить, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты (HCl). Поскольку молярная масса HCl составляет около 36.46 г/моль, то количество вещества HCl в реакции будет:

20 г / 36.46 г/моль ≈ 0.548 моль HCl

Так как по уравнению между каждыми двумя молями HCl образуется две моля NaCl, количество вещества NaCl будет таким же:

0.548 моль NaCl

Молярная масса NaCl составляет около 58.44 г/моль, поэтому масса образовавшейся соли будет:

0.548 моль * 58.44 г/моль ≈ 32.04 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) составит около 32.04 г.

2. Объем выделившегося газа (H2S): По уравнению реакции, одна моль HCl образует одну моль H2S. Молярная масса H2S составляет примерно 34.08 г/моль. Количество вещества H2S будет таким же, как количество вещества HCl:

0.548 моль H2S

Так как объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) составляет около 22.71 л, то объем выделившегося газа (H2S) будет:

0.548 моль * 22.71 л/моль ≈ 12.45 л

Таким образом, объем выделившегося газа (H2S) составит около 12.45 л.