Question

ПОЖАЛУЙСТА, умоляю, легкая задача, для тех, кто шарит Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 120 г. серы, содержащей 24% примеси?

Answer 1

Ответ:

63,84 л

Объяснение:

Уравнение реакции: S + O2 = SO2

масса чистой серы = 120*0,76=91,2 г

количество вещества серы = m/M = 91,2г/32(г/моль)=2,85 моль

количество вещества серы = количеству вещества кислорода по коэффициентам уравнения

Значит, объём кислорода = n*Vm = 2,85*22,4=63,84 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала выяснить, сколько граммов чистой серы содержится в 120 граммах серы с примесями. Затем мы сможем рассчитать количество кислорода, необходимого для полного сжигания этой массы серы.

1. Найдем массу чистой серы в 120 г с примесями: Масса чистой серы = Общая масса серы × Содержание чистой серы в сере с примесями Масса чистой серы = 120 г × (1 - Процент примеси) Масса чистой серы = 120 г × (1 - 0.24) Масса чистой серы = 120 г × 0.76 Масса чистой серы = 91.2 г

2. Рассчитаем количество молей чистой серы: Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей серы = 91.2 г / 32 г/моль ≈ 2.85 моль

3. Уравнение реакции полного сжигания серы: S + O2 → SO2

4. Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

5. Для полного сжигания 1 моля серы требуется 1 моль кислорода. Так как у нас 2.85 моль серы, то и потребуется 2.85 моль кислорода.

6. Найдем массу кислорода: Масса кислорода = Количество молей кислорода × Молекулярная масса кислорода Масса кислорода = 2.85 моль × 32 г/моль ≈ 91.2 г

Итак, для полного сжигания 120 граммов серы, содержащей 24% примеси, потребуется около 91.2 граммов кислорода.