Question

Определите массу воды,выделившейся при разложении 50г гидроксида железа (2) (химическое уравнение Fe(OH)2=FeO+H2O )

Answer 1

Ответ:10 гр

Объяснение:

чтобы найти количество вещества мы m/Mr

Итак:

n=50/56+34(молекулярные массы по таблице)=0,555 моль

Так как реакция идет один к одному,то количества вещества H2O тоже 0,555 моль

0,555*18=10 гр

Answer 2

Данное химическое уравнение показывает, что при разложении 1 моль гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) образуется 1 моль оксида железа (II) (FeO) и 1 моль воды (H2O).

Молярная масса Fe(OH)2 = 2 * молярная масса Fe + 2 * молярная масса H + 2 * молярная масса O = 55.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 89.87 г/моль.

Исходя из уравнения, 1 моль Fe(OH)2 даёт 1 моль H2O, следовательно, 89.87 г Fe(OH)2 дадут 18.015 г H2O.

Если у вас есть 50 г Fe(OH)2, то вы можете использовать пропорцию для вычисления массы воды:

Масса H2O = (Масса Fe(OH)2 / Молярная масса Fe(OH)2) * Масса 1 молекулы H2O.

Масса H2O = (50 г / 89.87 г/моль) * 18.015 г/моль ≈ 10.03 г.

Таким образом, при разложении 50 г гидроксида железа (II) образуется примерно 10.03 г воды.