Question

Какая масса сульфита натрия нужна для реакции с 400 мл 0,05 моль/л раствора бихромата калия в кислой среде

Answer 1

Ответ:

7,56гр. надеюсь все понятно и разборчиво

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу сульфита натрия, необходимую для реакции с данным количеством бихромата калия в кислой среде, нужно использовать баланс химической реакции между бихроматом калия (K2Cr2O7) и сульфитом натрия (Na2SO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3 Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 → 3 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль бихромата калия реагирует с 3 молями сульфита натрия. Теперь вычислим количество молей бихромата калия в данном случае:

Количество молей = Концентрация * Объем Количество молей = 0,05 моль/л * 0,4 л = 0,02 моль

Согласно уравнению реакции, для реакции с 0,02 молью бихромата калия понадобится:

0,02 моль * (3 моля сульфита натрия / 1 моль бихромата калия) = 0,06 моль сульфита натрия

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфита натрия, используем его молярную массу. Молярная масса Na2SO3 = 2 * 22,99 г/моль (натрий) + 32,07 г/моль (сера) + 3 * 16,00 г/моль (кислород) = 126,04 г/моль.

Масса сульфита натрия = Количество молей * Молярная масса Масса сульфита натрия = 0,06 моль * 126,04 г/моль = 7,5624 г

Таким образом, для реакции с 400 мл 0,05 моль/л раствора бихромата калия в кислой среде потребуется около 7,56 г сульфита натрия.