Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором H2TeO4. Ответ следует округлить до сотых.

Answer 1

Ответ смотри на фото

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося в результате реакции цинка с H2TeO4, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции. Далее, используя уравнение реакции и данные об массе цинка, можно рассчитать количество образовавшегося водорода и затем объем этого водорода.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и H2TeO4 (теллуриевая кислота) можно записать следующим образом:

Zn + H2TeO4 → ZnTeO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 моль водорода. Масса молярной массы цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль, и молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Масса цинка: 9.75 г Молярная масса водорода: 2 г/моль

Молей цинка: $\text{Молей цинка} = \frac{\text{масса цинка}}{\text{молярная масса цинка}} = \frac{9.75}{65.38} \approx 0.149 \text{ моль цинка}$

Поскольку 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то количество молей водорода также будет 0.149 моль.

Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: $V = n \times V_m$, где $V$ - объем, $n$ - количество молей газа, $V_m$ - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.7 л/моль).

$V_{\text{водорода}} = n_{\text{водорода}} \times V_m = 0.149 \times 22.7 \approx 3.38 \text{ л}$

Итак, ожидаемый объем водорода, выделившегося в результате реакции, составит около 3.38 л.