Question

В результате реакции кремния с раствором гидроксида натрия образовалось 0,4 моль соли. Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился?  Помогите, пожалуйста.​

Answer 1

Ответ:17,92

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема водорода, выделившегося в результате реакции кремния с раствором гидроксида натрия, нужно узнать стехиометрическое соотношение реакции между кремнием и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции между кремнием (Si) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2↑

Из уравнения видно, что одна моль кремния реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя одну моль соли натрия (Na2SiO3) и один моль водорода (H2).

Дано, что образовалось 0,4 моль соли. Поскольку одна моль кремния образует одну моль соли, то количество кремния равно 0,4 моль.

Теперь, учитывая, что каждая моль кремния реагирует с одной молью водорода, вычислим количество выделившегося водорода:

Количество молей водорода = 0,4 моль (количество кремния) * 1 (моль водорода на 1 моль кремния) = 0,4 моль.

Теперь нужно привести количество молей водорода к объему (н.у.) при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера). Для этого воспользуемся универсальным газовым законом:

V = n * Vm,

где V - объем газа (в нашем случае, объем водорода), n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (24,45 л/моль).

V = 0,4 моль * 24,45 л/моль ≈ 9,78 л.

Таким образом, при реакции кремния с раствором гидроксида натрия выделилось около 9,78 л водорода при стандартных условиях (н.у.).