Question

Помогите пожалуйста. 91,8 г нитрата калия нагрели. Сколько процентов этой соли разложилось,если при этом выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода?​

Answer 1

Ответ:

55%

Объяснение:

2KNO3 => 2KNO2+O2

Выделилось 5,6/22,4 = 0,25 моля кислорода, значит разложилось 2*0,25=0,5 моля нитрата калия

Масса разложившегося нитрата калия равна 101*0,5 = 50,5 г

Разложилось 50,5*100/91,8 = 55% нитрата калия.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно вычислить, сколько грамм нитрата калия разложилось при нагревании. Затем, мы сможем вычислить процент разложившейся соли от исходного количества.

1. Найдем молекулярную массу нитрата калия (KNO3):

• Молярная масса калия (K) = 39.10 г/моль
• Молярная масса азота (N) = 14.01 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса нитрата калия (KNO3) = 39.10 + 14.01 + (3 * 16.00) = 101.10 г/моль

2. Выразим количество вещества нитрата калия, которое было изначально: Масса = 91.8 г Количество вещества = масса / молярная масса = 91.8 г / 101.10 г/моль ≈ 0.908 моль

3. По уравнению реакции разложения нитрата калия (KNO3): 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Каждые 2 молекулы нитрата калия разлагаются на 1 молекулу кислорода (O2).

4. Выразим количество вещества кислорода, которое выделилось: Количество вещества кислорода = 5.6 л (н.у.) / 22.4 л/моль (объем одного моля газа при нормальных условиях) ≈ 0.25 моль

5. Поскольку 2 молекулы нитрата калия дают 1 молекулу кислорода, то для 0.25 моль кислорода нам нужно 0.5 моль нитрата калия.

6. Теперь найдем массу нитрата калия, который разложился: Масса разложившегося нитрата калия = количество вещества * молярная масса = 0.5 моль * 101.10 г/моль ≈ 50.55 г

7. Наконец, вычислим процент разложившейся соли от исходного количества: Процент разложившейся соли = (масса разложившегося нитрата калия / исходная масса) * 100 Процент разложившейся соли = (50.55 г / 91.8 г) * 100 ≈ 55.08%

Таким образом, около 55.08% нитрата калия разложилось при нагревании, и выделилось 5,6 л кислорода при нормальных условиях.