Question

Какова масса оксида, образованного при взаимодействии с кислородом 20г магния

Answer 1

Ответ:

надеюсь правильно,удачи!

Answer 2

Для определения массы оксида, образованного при взаимодействии с кислородом 20 г магния, сначала нужно учесть реакцию между магнием и кислородом.

Магний (Mg) вступает в реакцию с кислородом (O₂) и образует оксид магния (MgO).

Уравнение реакции:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Мольное соотношение между магнием и оксидом магния равно 2:2, что можно упростить до 1:1.

Теперь найдем мольную массу магния и оксида магния:

Мольная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Мольная масса оксида магния (MgO) = 24.305 г/моль (масса магния) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 40.305 г/моль

Теперь вычислим количество молей магния в 20 г магния:

Количество молей магния = масса магния / мольная масса магния Количество молей магния = 20 г / 24.305 г/моль ≈ 0.823 моль

Так как соотношение между магнием и оксидом магния 1:1, то количество молей оксида магния также будет 0.823 моль.

Теперь вычислим массу оксида магния:

Масса оксида магния = количество молей оксида магния * мольная масса оксида магния Масса оксида магния = 0.823 моль * 40.305 г/моль ≈ 33.24 г

Таким образом, масса оксида магния, образованного при взаимодействии с кислородом 20 г магния, составляет приблизительно 33.24 г.