Question

6. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 3,4 г сульфида водорода?​

Answer 1

Решение и ответ на фотографии.

Answer 2

Для того чтобы определить объем кислорода, необходимого для полного сгорания 3,4 г сульфида водорода (H2S), нужно знать соотношение между реагирующими веществами. Реакция сгорания сульфида водорода выглядит следующим образом:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы H2S требуется 3 молекулы O2 для полного сгорания.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу H2S. Молекулярная масса H2S = 2масса атома водорода + масса атома серы. Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль Масса атома серы (S) ≈ 32 г/моль Молекулярная масса H2S = 21 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей H2S в 3,4 г.

Количество молей H2S = масса H2S / молекулярная масса H2S Количество молей H2S = 3,4 г / 34 г/моль ≈ 0,1 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей O2, необходимое для реакции.

Из уравнения реакции видно, что на 2 молекулы H2S требуется 3 молекулы O2. Таким образом, на 1 молекулу H2S требуется 3/2 молекулы O2.

Количество молей O2 = 0,1 моль H2S * (3 моль O2 / 2 моль H2S) = 0,15 моль O2

Шаг 4: Найдем массу кислорода (O2) в граммах.

Масса O2 = количество молей O2 * молекулярная масса O2 Масса O2 = 0,15 моль * (32 г/моль) = 4,8 г

Таким образом, для полного сгорания 3,4 г сульфида водорода потребуется около 4,8 г кислорода.