Question

Определите объем нормальных условиях водорода необходимого для получения 45гр этиламина​

Answer 1

Ответ:22,5 г

Объяснение:исходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для получения 45 г этиламина (C2H5NH2), мы должны знать химическое уравнение реакции образования этого соединения. Предположим, что реакция происходит с использованием аммиака (NH3) и этилена (C2H4), а также водорода (H2). Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

C2H4 + NH3 + H2 → C2H5NH2 + H2O

Согласно уравнению, один моль этиламина требует один моль водорода. Молярная масса этиламина (C2H5NH2) составляет примерно 45 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Таким образом, масса водорода, необходимого для получения 45 г этиламина, будет равна:

Масса H2 = Масса этиламина / Молярная масса H2 Масса H2 = 45 г / 2 г/моль = 22.5 моль

Так как один моль водорода (H2) соответствует одному молю газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), объем 22.5 моль водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях Vm ≈ 22.7 л/моль).

V = 22.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 511.75 л

Таким образом, объем водорода, необходимый для получения 45 г этиламина при нормальных условиях, составляет примерно 511.75 л.