Question

Вычислить массу и количество этиламина, если при его сжигании выделилось 89,6 л углекислого газа (при н.у.)

Answer 1

1) Уравнение реакции горения этиламина:

4 C₂H₅NH₂ + 15 O₂ → 8 CO₃ +14 H₂О +  2 N₂

2) Находим массу 1 моля этиламина:

М(C₂H₅NH₂) = 2*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 45 /моль

3) 1  моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:

89,6 /22,4 = 4 моля

4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:

2 * 45 = 90 г

Ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон Авогадро и химический состав этиламина (C₂H₅NH₂), чтобы определить мольное соотношение между этиламином и углекислым газом (CO₂) при сгорании. Затем мы сможем вычислить массу и количество этиламина.

Сначала определим мольное соотношение между CO₂ и этиламином на основе сбалансированного химического уравнения сгорания:

C₂H₅NH₂ + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул CO₂ требуется 1 молекула этиламина.

Зная, что объем газа пропорционален количеству молекул (при одинаковых условиях температуры и давления), мы можем использовать это соотношение объемов для определения мольного соотношения:

Объем CO₂ / 2 = объем этиламина

89,6 л / 2 = 44,8 л (объем этиламина)

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти количество молекул этиламина (а следовательно, и его молекулярную массу):

PV = nRT

Где: P = давление (н.у. = 1 атм) V = объем (в литрах) n = количество молей R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * K) T = температура (н.у. = 273 К)

n = PV / RT n = (1 атм * 44,8 л) / (0,0821 л * атм / моль * K * 273 К) n ≈ 2 моль

Таким образом, количество молекул этиламина составляет 2 моль.

Молекулярная масса этиламина (C₂H₅NH₂) составляет примерно 45 г/моль. Следовательно, масса этиламина равна:

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса = 2 моль * 45 г/моль Масса ≈ 90 г

Итак, масса этиламина составляет около 90 г, а количество этиламина равно 2 молям.