Question

Очень важно! Ответьте пж! 11.Який об'єм за нормальних умов займе 1,5моль карбон (ll) оксид?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n(CO)=1,5моль

Vm=22,4л./моль

------------------------

V(CO)-?

Решение:

1. Определим объем оксида углерода(ll) количеством вещества 1,5моль:

V(CO)=n(CO)хVm

V(CO)=1,5мольх22,4л./моль=33,6л.

2. Ответ: оксида углерода(ll) количеством вещества 1,5моль займет объем 33,6л.

Answer 2

Для розрахунку об'єму 1,5 моль карбон (II) оксиду за нормальних умов (стандартний тиск і температура) можна скористатися ідеальним газовим законом. Згідно з ідеальним газовим законом, об'єм (V) газу пропорційний кількості речовини (n) газу і температурі (T), і зворотно пропорційний тиску (P). Формула для ідеального газового закону має вигляд:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвінах.

Для розрахунку об'єму необхідно знати значення тиску і температури. Якщо ми припустимо, що нормальні умови відповідають температурі 273 К (0 °C) і тиску 1 атмосфери (101.325 кПа), ми можемо розрахувати об'єм за допомогою формули:

V = (nRT) / P,

де n = 1.5 моль, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 273 К і P = 101.325 кПа.

Підставляючи значення до формули, отримуємо:

V = (1.5 * 8.314 * 273) / 101.325,

V ≈ 32.02 л.

Отже, за нормальних умов 1,5 моль карбон (II) оксиду займатиме приблизно 32.02 літра об'єму.