Question

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 4% потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 100 грамм с масcовой долей растворенного вещества 25%? При нахождении кол-во молей ответ округлить до сотых,а в остальных случаях-до целых.

Answer 1

Ответ:

для получения ответа нужно 4%*100грамм и разделить на 25%.

Ответ: 16%=0,16.

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl):

KOH + HCl -> KCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl. Для нейтрализации 25 г соляной кислоты, нам потребуется:

Масса HCl = 25 г (25% от 100 г)

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Масса молекулы KOH = 39.10 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 56.10 г/моль

Молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 25 г / 36.46 г/моль ≈ 0.686 моль

Так как реакция идет 1:1, нам потребуется такое же количество молей KOH, то есть 0.686 моль KOH.

Масса KOH = молей KOH * масса молекулы KOH = 0.686 моль * 56.10 г/моль ≈ 38.44 г

Ответ: Для полной нейтрализации 100 г раствора соляной кислоты массовой долей 25%, потребуется около 38.44 г раствора гидроксида калия массовой долей 4%.