Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТАААА!!!!!!!!!!! Найти массу негашёной извести, полученной при обжиге 500 г известняка

Answer 1

Ответ:

m (СаО)=280 г.

Объяснение:

CaCO3→CaO+CO2

Массу негашёной извести CaO найдем по формуле

m=νM, М (СаО)=40+16=56 г/моль

Согласно уравнению реакции,  

ν (СаО)=ν(СаСО3)

Найдем ν СаСО3 по формуле  

ν = m/M, M (СаСО3)=40+12+16*3=100 г./моль

ν СаСО3=500 г/100 г/моль=5 моль

m (СаО)=5 моль*56 г/моль=280 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать данные о химической реакции обжига известняка и массовой доле негашёной извести в полученном продукте.

Предположим, что при обжиге известняка получается негашёная известь CaO, а массовая доля негашёной извести в полученном продукте составляет 80% (т.е. 80% массы продукта является негашёной известью).

Для решения задачи можно использовать простую пропорцию: Масса негашёной извести / Масса известняка = Массовая доля негашёной извести / 100%

Подставим известные значения: Масса негашёной извести / 500 г = 80% / 100%

Далее, можно решить пропорцию, чтобы найти массу негашёной извести: Масса негашёной извести = (80% / 100%) * 500 г

Рассчитаем: Масса негашёной извести = (0.8) * 500 г = 400 г

Таким образом, масса негашёной извести, полученной при обжиге 500 г известняка, составляет 400 г.