Question

Вычислите массу негашеной извести,полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями,составляющими 15%

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=400*0.85=340(кг)
n(CaCO3)=340/100=3.4(кмоль)
n(CaO)=n(CaCO3)=3.4кмоль
m(CaO)=3.4*56=190.4 (кг)
Ответ: 190,4 кг

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть, что масса негашеной извести будет составлять 85% от массы известняка.

Масса негашеной извести = 85% от массы известняка Масса негашеной извести = 0.85 * 400 кг = 340 кг

Таким образом, масса негашеной извести, полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями, составляет 340 кг.