Question

Решить задачу: Натрий массой 4,6 г опустили в воду. Вычислите объем выделившегося водорода (при н.у.) в литрах

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Na)=4,6г

V(H2)-?

Решение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

n(Na)=4,6г/23г/моль=0,2моль

n(H2)=2n(Na)=0,1моль

V(H2)=0,1 моль* 22,4л/моль=2,24л

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится знать реакцию между натрием и водой, а также установленные нормальные условия (н.у.), при которых объем газа измеряется.

Уравнение реакции между натрием и водой:

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H₂O), образуя 1 моль водорода (H₂).

Чтобы найти объем выделившегося водорода, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество молей натрия.
2. Используя соотношение из уравнения реакции, найти количество молей водорода.
3. Преобразовать количество молей водорода в объем, используя установленные нормальные условия.

Шаг 1: Вычисление количества молей натрия: Масса натрия: 4,6 г Молярная масса натрия (Na): 22,99 г/моль

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 4,6 г / 22,99 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества молей водорода: Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля натрия образуют 1 моль водорода.

Количество молей водорода = Количество молей натрия / 2

Шаг 3: Преобразование количества молей водорода в объем: Объем 1 моля газа (в н.у.) равен 22,4 л.

Объем выделившегося водорода = Количество молей водорода * Объем 1 моля газа Объем выделившегося водорода = (Количество молей натрия / 2) * 22,4 л

Теперь мы можем выполнить расчеты:

Количество молей натрия = 4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,2 моль Количество молей водорода = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль Объем выделившегося водорода = 0,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Таким образом, объем выделившегося водорода (при н.у.) составляет около 2,24 литра.