Question

Обчислити масу осаду, який утвориться при взаємодії барій хлориду масою 2,08 г з сульфатною кислотою. Помогите пожалуйста) ​

Answer 1

Объяснение:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

1)n(BaCl2) = m(BaCl2) : M (BaCl2) =

=2,08г : 208г/моль =0,01моль

2) n(BaCl2) = n(BaSO4) = 0,01 моль

3) m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4)=

= 0,01 моль × 233г/моль = 2,33г

ответ: 2,33г

Answer 2

Для розрахунку маси осаду, який утвориться при реакції між барій хлоридом і сульфатною кислотою, спочатку давайте запишемо збалансовану хімічну реакцію:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

З цієї реакції видно, що одна молекула барій хлориду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу барій сульфату та дві молекули соляної кислоти.

1. Розрахунок маси барій хлориду: Маса барій хлориду = 2,08 г

2. Розрахунок молекулярної маси барій сульфату (BaSO₄): Молекулярна маса барій (Ba) = 137,33 г/моль Молекулярна маса сульфат (SO₄) = 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 96,07 г/моль Молекулярна маса барій сульфату (BaSO₄) = 137,33 г/моль + 96,07 г/моль = 233,40 г/моль

3. Розрахунок маси барій сульфату, який утворюється: Маса барій сульфату = кількість молей * молекулярна маса = 2,08 г / 233,40 г/моль ≈ 0,0089 моль Маса барій сульфату ≈ 0,0089 моль * 233,40 г/моль ≈ 2,07 г

Отже, маса осаду барій сульфату, який утвориться, дорівнює близько 2,07 г.