Question

в растворе содержащем 3,15г азотной кислоты растворили оксид кальциякакую массу соли получили в этой реакции

Answer 1

Ответ во вложении))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO). После определения уравнения реакции можно использовать молярные соотношения, чтобы вычислить массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции между HNO3 и CaO:

2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 2 моля азотной кислоты соответствуют 1 моли соли Ca(NO3)2.

1 моль Ca(NO3)2 имеет молярную массу 164 г/моль.

Для расчета массы соли, образовавшейся в реакции, сначала нужно определить количество молей азотной кислоты. Для этого используем массу азотной кислоты и её молярную массу:

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 3,15 г / 63 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 2 моля HNO3 соответствуют 1 моли Ca(NO3)2, то количество молей Ca(NO3)2 равно половине количества молей HNO3:

Количество молей Ca(NO3)2 = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

Для определения массы соли используем массу молекулярного веса:

Масса Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 = 0,025 моль * 164 г/моль ≈ 4,1 г

Таким образом, масса соли Ca(NO3)2, полученной в реакции, составляет около 4,1 г.