Question

Решите задачу. Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Если нужно найти объем водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль

n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции

V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л

Ответ:объем водорода равен 44,8л.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать баланс химической реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из баланса реакции видно, что каждый моль магния (24 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.5 г) и образует 1 моль водорода (2 г).

1. Рассчитаем количество молей магния в 48 г:

Масса магния (Mg) = 48 г Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода, которое можно получить:

Количество молей водорода = Количество молей магния * (1 моль H2 / 1 моль Mg) Количество молей водорода = 2 моль * (1 моль H2 / 1 моль Mg) = 2 моль

3. Рассчитаем массу водорода, которая может быть получена:

Масса водорода = Количество молей водорода * Молярная масса водорода Молярная масса водорода = 2 г/моль

Масса водорода = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

4. Рассчитаем выход газа, учитывая, что он составил 80% от теоретически возможного:

Фактическая масса водорода = Масса водорода * Выход газа Фактическая масса водорода = 4 г * 0.8 = 3.2 г

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой, при выходе газа в 80% от теоретически возможного, можно получить 3.2 г водорода.