Question

Найти массу соли, полученную при взаимодействии серной кислоты и 15 %-ного раствора гидроксида лития массой 120 г.

Answer 1

Ответ:

На скрине все подробно.

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. У нас есть реакция между серной кислотой (H2SO4) и 15%-ным раствором гидроксида лития (LiOH). Реакция между ними может быть записана следующим образом:

H2SO4 + 2LiOH -> Li2SO4 + 2H2O.

Это реакция нейтрализации, в результате которой серная кислота и гидроксид лития образуют соль лития Li2SO4 и воду H2O.

Мы знаем, что масса раствора гидроксида лития (LiOH) составляет 120 г, и этот раствор является 15%-ным. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г гидроксида лития.

Молярная масса LiOH = молярная масса Li + молярная масса О + молярная масса Н = 6.941 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 23.949 г/моль.

Теперь мы можем использовать молярные соотношения из уравнения реакции, чтобы найти молекулярную массу соли Li2SO4 (сернокислый литий):

Масса Li2SO4 = 2 * молярная масса Li + молярная масса S + 4 * молярная масса О = 2 * 6.941 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 15.999 г/моль ≈ 109.944 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида лития (LiOH) в растворе:

Количество молей LiOH = масса / молярная масса = 15 г / 23.949 г/моль ≈ 0.627 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями LiOH. Таким образом, молей H2SO4, реагирующих с гидроксидом лития, также будет 0.627 моль.

Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса О = 2 * 1.008 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 15.999 г/моль ≈ 98.079 г/моль.

Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0.627 моль * 98.079 г/моль ≈ 61.48 г.

Таким образом, масса полученной соли Li2SO4 будет примерно 61.48 г.