Question

Разложение карбоната кальция CaCO3, протекает в соответствии с уравнением реакцииCaСО3= CaО + СО2. Какое количествовещества оксида кальция Сао образуется приразложении 25 г карбоната кальция? Какойобъем (н.у.) углекислого газа СО, при этом вы-деляется?​

Answer 1

Объяснение:

n - кол-во вещества

V - объем

Что бы найти количество вещества, можно сделать пропорцию. 25Г надо поставить сверху CaCO3, а снизу его молярную массу, так как Если 25 / 100, то получится количество вещества, следовательно массу СаО, берем как Х, а молярную массу мы и можем найти благодаря таблице Менделеева. В результате,у нас получилась такая пропорция, 25 / 100 = Х/56. Так как X неизвестен, мы 56 умножаем на 25 и делим на 100. Благодаря этой пропорции, мы получаем массу СаО. Если, мы знаем массу, то мы можем найти "n".

Чтобы найти количество вещества, надо массу поделить на молярную массу (на фотографии показано решение). В результате чего получится, 0,25 моль.

В этой задаче, чтобы найти объем мы должны количество вещества умножить на Vm (Vm всегда равен 22.4 л). Количество вещества углекислого газа мы знаем, так как, Если количество вещества оксида кальция (СаО) равен 0,25 то и количество вещества углекислого газа (СО2) будeт равно 0,25, ведь реакция прошла полностью. Из-за этого мы спокойно можем выбрать количество вещества оксида кальция и для углекислого газа.

Надеюсь, я смогла объяснить.

Answer 2

Данная реакция показывает, как карбонат кальция (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3 → CaO + CO2

Чтобы рассчитать количество вещества оксида кальция (CaO), образующегося при разложении 25 г карбоната кальция (CaCO3), нам нужно использовать молекулярные массы данных веществ.

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Сначала найдем количество молей карбоната кальция: Количество молей = масса / молекулярная масса = 25 г / 100.09 г/моль ≈ 0.2498 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CaO, так как коэффициент перед CaO в уравнении равен 1. Таким образом, количество молей CaO также будет равно 0.2498 моль.

Теперь можем найти массу оксида кальция: Масса CaO = количество молей × молекулярная масса CaO = 0.2498 моль × 56.08 г/моль ≈ 14.02 г

Таким образом, при разложении 25 г карбоната кальция образуется примерно 14.02 г оксида кальция.

Чтобы рассчитать объем (нормальных условиях, н.у.) углекислого газа (CO2), выделяющегося при этой реакции, мы можем использовать закон Авогадро. Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22.71 л.

Количество молей CO2, выделяющегося при разложении 25 г CaCO3, равно количеству молей CaCO3, так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Объем CO2 = количество молей × объем 1 моль CO2 = 0.2498 моль × 22.71 л/моль ≈ 5.67 л

Таким образом, при разложении 25 г карбоната кальция выделяется примерно 5.67 л углекислого газа при н.у.