Question

В лаборатории проводили реакцию для получения газообразного водорода. Для проведения опыта взяли цинк добавили к нему соляную кислоту массой 350гр. Во время химической реакции образовалась соль - хлорид цинка и выделился газообразный водород. Составьте уравнение. Вычислите какой объём водорода образовался. Срочно, решите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

дано

m(HCL) = 350 g

--------------------------

V(H2)-?

Zn+2HCL-->ZnCL2+H2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 350 / 36.5 = 9.59 mol

n(HCL) = n(H2)

V(H2) = n*Vm  = 9.59 * 22.4  = 215 L

ответ 215 л

Объяснение:

Answer 2

Для составления уравнения химической реакции и вычисления объема образовавшегося газообразного водорода, нам нужно знать сначала уравнение реакции. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению молекул водорода (H2).

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь, чтобы вычислить объем водорода, образовавшегося в реакции, мы должны использовать закон пропорций газов, который утверждает, что объемы реагирующих газов и образующихся газов находятся в простой числовой связи, если другие условия остаются неизменными.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Шаг 1: Найдем количество вещества реагирующего цинка: Масса цинка (m) = 350 г Молярная масса цинка (M) = 65.38 г/моль Количество вещества цинка (n) = масса / молярная масса n(Zn) = 350 г / 65.38 г/моль ≈ 5.35 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества соляной кислоты: Так как в уравнении реакции 2 моля соляной кислоты реагируют с 1 молью цинка, то количество вещества HCl будет равно половине количества вещества Zn. n(HCl) = 1/2 * n(Zn) ≈ 1/2 * 5.35 моль ≈ 2.675 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества образовавшегося водорода: Так как в уравнении реакции 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то количество вещества H2 будет равно количеству вещества Zn. n(H2) = n(Zn) ≈ 5.35 моль

Шаг 4: Вычислим объем водорода по формуле идеального газа: V(H2) = n(H2) * R * T / P

где: R = 0.0821 л * атм / (моль * К) - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах (обычно комнатная температура около 298 K) P - давление газа (обычно атмосферное давление около 1 атм)

Подставим значения и рассчитаем объем водорода: V(H2) = 5.35 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К / 1 атм ≈ 11.17 л

Таким образом, в результате реакции образовалось примерно 11.17 л газообразного водорода.