Question

В результаті нагрівання амоній нітриту масою 3,2 г. виділився азот об'ємом 1064 мл. за н. у. Яка масова частка виходу азоту від теоретично можливого?​

Answer 1

Ответ:Розв'язок внизу

Задача 4(там де пише домашнє завдання)

Объяснение:

Answer 2

Спочатку давайте складемо реакцію, яка відбувається при розкладанні амоній нітриту (NH4NO2):

NH4NO2 → N2 + 2H2O

За цією реакцією, одна молекула амоній нітриту розкладається на одну молекулу азоту (N2) та дві молекули води (2H2O).

Зі зв'язку об'єму газу з кількістю молекул газу за н.у. (нормальних умов, які включають температуру 0°C та тиск 1 атмосфера) можемо використовувати ідеальне газове рівняння:

V = nRT/P

де:

• V - об'єм газу (в мл)
• n - кількість молекул газу (мол)
• R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/моль·K)
• T - температура (в Кельвінах)
• P - тиск (в атмосферах)

При нормальних умовах (н.у.), T = 273 К та P = 1 атмосфера. Тому ми можемо переписати рівняння як:

V = n * 0.0821 * 273 / 1

V = 22.414 * n

Це означає, що 22.414 л (або 22414 мл) газу молідій відповідають одній молі газу за н.у.

У вашому випадку виділилося 1064 мл азоту за н.у., що відповідає:

n = V / 22.414 = 1064 / 22.414 ≈ 47.5 мол

Це означає, що у реакції було відпущено 47.5 молекул азоту.

Маса азоту дорівнює кількості молекул помножити на молекулярну масу азоту (28 г/моль):

маса азоту = 47.5 мол * 28 г/моль ≈ 1330 г

Масова частка виходу азоту від теоретично можливої може бути обчислена як відношення фактично виділеної маси азоту (1330 г) до початкової маси амоній нітриту (3.2 г):

масова частка = (1330 г / 3.2 г) * 100% ≈ 41562.5%

Однак масова частка не може перевищувати 100%. Це може бути наслідком помилки в початкових даних або розрахунках. В ідеальних умовах, масова частка повинна бути значно меншою за 100%.