Question

У процесі нагрівання амоній нітриту утворилися азот і вода. Обчисліть об’єм азоту (н.у.), який можна одержати в результаті розкладання 128 г амоній нітриту, якщо об’ємна частка виходу азоту становить 90%.

Answer 1

Дано:
m(NH4NO2) = 128 г.
w(вых.) = 90%
----------------------------
Найти: V(N2) - ?
Решение: 
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O 
M(NH4NO2) = 64 г/моль
n(NH4NO2) = 128/64 = 2 моль 
Из УХР:
n(N2):n(NH4NO2) = 1:1
n(N2) = 2 моль
V(N2) = 2 * 22.4 = 44.8 л * 0.9 = 40.32 л. 
Ответ: V(N2) = 40.32 л. 

Answer 2

У реакції розкладу амоній нітриту утворюються азот і вода згідно з рівнянням:

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Молярна маса амоній нітриту NH4NO2 = 80 г/моль. Тому кількість речовини, яка міститься в 128 г амоній нітриту, можна визначити, розділивши масу на молярну масу:

n(NH4NO2) = 128 г / 80 г/моль = 1.6 моль

За рівнянням реакції видно, що на кожну молекулу амоній нітриту утворюється одна молекула N2. Тому кількість азоту, який можна отримати з 1.6 моль NH4NO2, дорівнює 1.6 моль.

Об'єм азоту можна обчислити, використовуючи співвідношення між об'ємом газів і їх кількістю (за нормальних умов температури і тиску, н.у.):

V(N2) = n(N2) * Vm / 1 моль,

де Vm - об'єм молярного газу, Vm = 22,4 л/моль (за н.у.).

Тому, об'єм азоту, який можна одержати з 128 г амоній нітриту:

V(N2) = n(N2) * Vm / 1 моль = 1.6 моль * 22.4 л/моль = 35.84 л.

Оскільки об'ємна частка виходу азоту становить 90%, то фактично можна отримати:

V(N2) = 35.84 л * 0.9 = 32.26 л (за н.у.).

Отже, об'єм азоту, який можна одержати в результаті розкладання 128 г амоній нітриту, дорівнює 32.26 л (за н.у.).