Question

Скільки кг. амоній нітрату можна добути із 134,4 л амоніаку за н.у., якщо відомо, що масова частка виходу амоній нітрату складає 85 % від теоретично можливого виходу ?

Answer 1

Ответ:

0,408 кг

Объяснение:

wвых = mпракт/mтеор * 100%, отсюда mпракт = 0,85*mтеор

6 моль                                  х моль

NH3     +     HNO3    =      NH4NO3

1 моль                                 1 моль

n(NH3) = V/Vm = 134,4/22,4 = 6 моль

n(NH4NO3) = 6 моль (по пропорции)

mтеор(NH4NO3) = n * M(NH3) = 6*80 = 480 г = 0,48 кг

mпракт = 0,85 * 0,48 = 0,408 кг

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі потрібно кілька кроків:

Крок 1: Знайти масу амоніаку (NH3) в 134.4 л амоніаку за н.у. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молів, R - універсальна газова стала, T - температура (в абсолютних одиницях).

n = PV / RT,

де P = 1 атм (стандартний тиск), V = 134.4 л, R = 0.0821 л·атм/моль·K, T = 273.15 K (0°C в Кельвінах).

Підставляючи ці значення, ми отримуємо:

n = (1 атм) * (134.4 л) / ((0.0821 л·атм/моль·K) * (273.15 K)) ≈ 6.286 моль.

Крок 2: Знайти масу амоній нітрату (NH4NO3), яка теоретично може бути синтезована з цієї кількості амоніаку.

Маса амоній нітрату (NH4NO3) складається з мас азоту (N), водню (H) та кисню (O). Масові співвідношення цих елементів в амоній нітрату такі: N = 1, H = 4, O = 3.

Маса азоту (N) у 1 молі амоній нітрату: 14 г/моль. Маса водню (H) у 4 молях амоній нітрату: 4 г/моль * 4 моля = 16 г. Маса кисню (O) у 3 молях амоній нітрату: 16 г/моль * 3 моля = 48 г.

Загальна маса амоній нітрату: 14 г + 16 г + 48 г = 78 г/моль.

Отже, маса амоній нітрату, яка теоретично може бути синтезована з 6.286 моль амоніаку:

Маса = 6.286 моль * 78 г/моль ≈ 490.428 г.

Крок 3: Знайти фактичну масу амоній нітрату з урахуванням виходу в 85 %.

Фактична маса амоній нітрату = 490.428 г * 0.85 ≈ 417.863 г.

Отже, з 134.4 л амоніаку за н.у. можна отримати приблизно 417.863 г амоній нітрату.