Question

Скільки кг. амоній нітрату можна добути з 134,4 л амоніаку за н.у., якщо відомо, що масова частка виходу амоній нітрату складає 85 % від теоретично можливого виходу?

Answer 1

Ответ:

0,408 кг

Объяснение:

wвых = mпракт/mтеор * 100%, отсюда mпракт = 0,85*mтеор

6 моль                                  х моль

NH3     +     HNO3    =      NH4NO3

1 моль                                 1 моль

n(NH3) = V/Vm = 134,4/22,4 = 6 моль

n(NH4NO3) = 6 моль (по пропорции)

mтеор(NH4NO3) = n * M(NH3) = 6*80 = 480 г = 0,48 кг

mпракт = 0,85 * 0,48 = 0,408 кг

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно спершу розрахувати кількість амонію (NH3) та азотної кислоти (HNO3), які реагують для утворення амоній нітрату (NH4NO3), а потім з використанням масових співвідношень перейти до обчислення маси амоній нітрату.

Баланс хімічної реакції:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молекулярна маса амонію (NH3) = 17.03 г/моль Молекулярна маса азотної кислоти (HNO3) = 63.01 г/моль Молекулярна маса амоній нітрату (NH4NO3) = 80.04 г/моль

Спочатку знаходимо кількість речовини амоніаку (NH3) у 134.4 л при н.у.:

n(NH3) = V / Vm

де V - об'єм амоніаку, Vm - об'єм мольного газу при н.у. (22.71 л/моль)

n(NH3) = 134.4 л / 22.71 л/моль ≈ 5.92 моль

Оскільки молекульний коефіцієнт амоніаку (NH3) у реакції 1, то для реакції з азотною кислотою (HNO3) буде також 1. Тому ми використовуємо кількість речовини амоніаку (5.92 моль) для розрахунку кількості речовини азотної кислоти:

n(HNO3) = n(NH3) = 5.92 моль

Тепер можемо розрахувати масу амоній нітрату, який теоретично може утворитися:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3)

де n(NH4NO3) - кількість речовини амоній нітрату, M(NH4NO3) - молекулярна маса амоній нітрату.

n(NH4NO3) = min(n(NH3), n(HNO3)) = 5.92 моль

M(NH4NO3) = 80.04 г/моль

m(NH4NO3) = 5.92 моль * 80.04 г/моль ≈ 473.98 г

Однак, за відомими даними, масова частка виходу амоній нітрату складає 85 % від теоретично можливого виходу. Тому фактична маса амоній нітрату буде:

фактична маса = маса * масова частка виходу

фактична маса = 473.98 г * 0.85 ≈ 402.89 г

Отже, можна добути приблизно 402.89 г амоній нітрату з 134.4 л амоніаку за н.у.