Question

Химия 9 класс. Помогите пожалуйста. Даю 35 баллов. Дана схема: Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O Подберите коэффициенты, используя метод электронного баланса. Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель. Запишите ионное и сокращенное ионное уравнение.

Answer 1

Ответ:*No2

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по очереди.

Исходное уравнение: Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

Сначала давайте выравняем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. При этом мы будем использовать метод электронного баланса, чтобы учесть перенос электронов:

1. Начнем с ионов NO3- и NO. У нас есть NO3- на правой стороне, но нет NO на левой стороне. Добавим коэффициенты 2 перед HNO3 и NO:

Cu + 4HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O

2. Теперь у нас есть 4 атома кислорода с обеих сторон уравнения. Добавим коэффициент 2 перед H2O:

Cu + 4HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O

3. Теперь у нас Cu и NO3- выровнены, но на левой стороне у нас 4 атома азота, а на правой только 2. Добавим коэффициент 2 перед NO:

Cu + 4HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + 4NO↑ + 2H2O

4. Теперь мы видим, что количество атомов водорода также не совпадает. Добавим коэффициент 4 перед HNO3:

Cu + 4HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + 4NO↑ + 2H2O

Теперь уравнение сбалансировано.

Процесс окисления и восстановления: В данной реакции медь (Cu) окисляется из нулевой степени окисления до +2, образуя Cu(II) ион (Cu^2+). Азот (N) из азотной кислоты HNO3 восстанавливается из степени окисления +5 до +2 в ионе NO.

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Cu

Ионное уравнение: Cu + 4H^+ + 4NO3^- → Cu^2+ + 4NO↑ + 2H2O

Сокращенное ионное уравнение: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O

Таким образом, задача решена. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.