Question

Задача 1. Рассчитайте массу серебра, которую можно получить при термическом разложении 3,4 г нитрата серебра (I), если известно, что выход реакции составил 75%. Введите массу серебра в граммах с точностью до сотых. Единицы измерения указывать не нужно.

Answer 1

решение на фотографии :)

Ответ: 1,62.

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения нитрата серебра (I) и знать молярную массу серебра.

Химическое уравнение реакции разложения нитрата серебра (I): 2 AgNO₃ -> 2 Ag + O₂ + 2 NO₂

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль.

Сначала найдем количество молей нитрата серебра (I) в 3,4 г:

молярная масса AgNO₃ = 107,87 г/моль масса AgNO₃ = 3,4 г

Количество молей AgNO₃ = масса AgNO₃ / молярная масса AgNO₃ = 3,4 г / 169,87 г/моль

Затем рассчитаем количество молей серебра (Ag), которое можно получить из AgNO₃ с учетом выхода реакции (75%):

Количество молей Ag = 0,75 * (количество молей AgNO₃)

Наконец, рассчитаем массу серебра (Ag) в граммах:

Масса Ag = количество молей Ag * молярная масса Ag

Подставим значения:

Количество молей Ag = 0,75 * (3,4 г / 169,87 г/моль) ≈ 0,0148 моль

Масса Ag = 0,0148 моль * 107,87 г/моль ≈ 1,60 г

Таким образом, масса серебра, которую можно получить при термическом разложении 3,4 г нитрата серебра (I) с выходом реакции 75%, составляет примерно 1,60 г.