Question

Какой объем оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии с соляной кислотой 18 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция?

Answer 1

Ответ:

Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке:  

m(CaCO3) = 60 x 0,75 = 45 г  

Составим уравнение реакции:  

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O  

n(CaCO3) = m/Mr = 45/100 = 0,45 моль  

По уравнению:  

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,45 моль  

V(CO2) = nVm = 0,45 x 22,4 = 10,08 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся с химической реакцией взаимодействия карбоната кальция (известняка) с соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль оксида углерода (IV) (CO₂). Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Исходя из содержания карбоната кальция в известняке (90%), предположим, что у нас есть 18 г известняка, тогда масса карбоната кальция в нем будет 0.9 * 18 г = 16.2 г.

Теперь найдем количество молей карбоната кальция:

Количество молей = масса / молярная масса = 16.2 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1619 моль.

С учетом коэффициента реакции (1:1) это количество молей оксида углерода (IV) (CO₂), которое образуется:

Количество молей CO₂ = 0.1619 моль.

Теперь переведем количество молей CO₂ в массу, используя его молярную массу (44.01 г/моль):

Масса CO₂ = количество молей * молярная масса = 0.1619 моль * 44.01 г/моль ≈ 7.12 г.

Таким образом, объем оксида углерода (IV) CO₂, который можно получить при взаимодействии 18 г известняка, составляет около 7.12 г.