Question

Сколько г соли получается при реакции 12, 6 г азотной кислоты и оксида железа(II)?

Answer 1

Ответ: образуется соль нитрат железа (II) с массой 18 гр

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество образующейся соли в данной реакции, сначала определим сбалансированное химическое уравнение для реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом железа(II) (FeO):

3 HNO3 + FeO -> Fe(NO3)3 + H2O

Из уравнения видно, что на 3 молекулы азотной кислоты приходится 1 молекула оксида железа(II). Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса HNO3: 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль
• Молекулярная масса FeO: 55.85 (Fe) + 16 (O) = 71.85 г/моль

Исходя из этого, расчет количества азотной кислоты и оксида железа(II) в молях:

• Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3): 12.6 г / 63 г/моль = 0.2 моль
• Молекулярная масса оксида железа(II) (FeO): 12.6 г / 71.85 г/моль = 0.175 моль

Так как соотношение между азотной кислотой и оксидом железа(II) в реакции 3:1, мы используем наименьшее количество оксида железа(II) для реакции. Это 0.175 моль FeO, что соответствует 12.6 г.

Теперь, согласно уравнению, 1 моль Fe(NO3)3 образуется из 3 молей HNO3. Таким образом, количество молей Fe(NO3)3 равно 0.2 моль / 3 = 0.067 моль.

Молекулярная масса Fe(NO3)3: 55.85 (Fe) + 3 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 241.86 г/моль

Количество грамм Fe(NO3)3: 0.067 моль * 241.86 г/моль = 16.21 г

Итак, при данной реакции образуется примерно 16.21 г соли Fe(NO3)3.