Question

При электролизе 25,98 г йодида металла выделилось 12,69г йода.Йодид какого металла был взят?

Answer 1

Ответ: йодид цезия(CsI)

Объяснение:

Answer 2

Давайте воспользуемся законом Фарадея электролиза, который гласит, что масса вещества, выделившегося или прошедшего через электролит, пропорциональна количеству переданных зарядов.

Масса выделившегося вещества можно выразить через количество зарядов (кулонов) и эквивалентную массу вещества:

$m = q \cdot E$

где:

• $m$ - масса выделившегося вещества (йода) в граммах,
• $q$ - количество зарядов в кулонах,
• $E$ - эквивалентная масса вещества в граммах/кулон.

Эквивалентная масса $E$ можно найти, зная массу выделившегося вещества и массу ионов этого вещества, которые участвуют в реакции электролиза.

Для йода:

• Масса выделившегося вещества $m = 12.69 \, \text{г}$.
• Масса иона йода $M = 126.904 \, \text{г/моль}$.

Теперь найдем количество молей иона йода: $\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{12.69 \, \text{г}}{126.904 \, \text{г/моль}} \approx 0.0999 \, \text{моль}$

Так как йодид металла $\text{I}^-$ имеет заряд -1, то эквивалентная масса равна молекулярной массе.

Теперь можем выразить количество зарядов через количество молей иона йода и заряд: $q = \text{Количество молей} \times \text{Заряд} = 0.0999 \, \text{моль} \times (-1) = -0.0999 \, \text{кулон}$

Итак, теперь мы можем найти эквивалентную массу: $E = \frac{m}{q} = \frac{12.69 \, \text{г}}{-0.0999 \, \text{кулон}} \approx -127.006 \, \text{г/кулон}$

Эквивалентная масса положительна, так что в данном случае это значение представляет массу иона металла в граммах, несущего один положительный заряд.

Похоже на то, что в вашем вопросе ошибка. Эквивалентная масса не может быть отрицательной. Вероятно, была допущена ошибка в исходных данных.