Question

Ычислите массу соли, полученной при действии избытка соляной кислоты на оксид цинка массой 16,2 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   16,2 г                                 Х г

  ZnO         +      2HCl    =   ZnCl2   +   H2O

n=1 моль                             n=1 моль

М=81 г/моль                      М = 136 г/моль

m=81 г                                m=136 г

16,2 г  ZnO   -   Х г  ZnCl2

81 г  ZnO      -  136 г  ZnCl2

m(ZnCl2) = 16,2 * 136 / 81 = 27,2 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения химической реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом цинка (ZnO):

HCl + ZnO -> ZnCl2 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула соляной кислоты реагирует с одной молекулой оксида цинка, образуя хлорид цинка и воду. Молекулярная масса HCl - 36.5 г/моль, а молекулярная масса ZnO - 81.38 г/моль.

Для начала, давайте определим количество молей оксида цинка, используя его массу:

Молярное количество молекул = Масса / Молярная масса Количество молей ZnO = 16.2 г / 81.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль оксида цинка дает 1 моль хлорида цинка. Так как оксид цинка реагирует с избытком соляной кислоты, то вся масса оксида цинка будет превращена в хлорид цинка.

Масса хлорида цинка = Количество молей ZnO × Молярная масса ZnCl2 Масса хлорида цинка = 0.199 моль × (65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) ≈ 26.96 г

Итак, масса соли (хлорида цинка), полученной при реакции избытка соляной кислоты с оксидом цинка массой 16.2 г, составляет примерно 26.96 г.