Question

Химия 8 класс 2,4 г магния прореагировало с соляной кислотой. Определите, какой объем (н.у.) газа выделился

Answer 1

Ответ:2.24л

2.4 Х=2.24

Mg+2Hcl=Mgcl2+H2

24 22.4

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося при реакции магния с соляной кислотой, нужно знать баланс химического уравнения реакции и использовать закон пропорций Гей-Люссака (закон Дальтона) для газов.

Сначала давайте представим химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂↑

Из уравнения видно, что одна молекула магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу магния хлорида и одну молекулу водорода.

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) - около 2,02 г/моль. Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 1 молекула магния.

Масса магния, данная в задаче, составляет 2,4 г. Поскольку молярная масса магния - 24,31 г/моль, то количество молей магния можно вычислить следующим образом:

Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния Количество молей магния = 2,4 г / 24,31 г/моль ≈ 0,0987 моль

Так как каждая молекула магния дает одну молекулу водорода, количество молекул водорода будет таким же, как и количество молекул магния.

Теперь мы можем использовать закон пропорций Гей-Люссака для вычисления объема газа (водорода) при нормальных условиях (н.у.):

V₁ / n₁ = V₂ / n₂

где V₁ - объем газа (водорода), n₁ - количество молей газа (водорода), V₂ - объем газа (в данном случае, можно считать, что V₂ = 1 л, так как 1 моль газа занимает при н.у. примерно 22,71 л), n₂ - количество молей газа (водорода), равное количеству молей магния.

V₁ = (V₂ * n₁) / n₂ V₁ = (1 л * 0,0987 моль) / 0,0987 моль ≈ 1 л

Таким образом, при реакции 2,4 г магния с соляной кислотой выделился примерно 1 литр водорода при нормальных условиях.