Question

4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализа- ции раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:12.25

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH). То есть, моларные соотношения 1:1.

1 моль NaOH весит примерно 40 г (молярная масса Na = 23 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль, молярная масса H = 1 г/моль).

Так как у нас есть 10 г гидроксида натрия (NaOH), то это примерно 10 / 40 = 0.25 моль NaOH.

Следовательно, для нейтрализации 0.25 моль NaOH потребуется также 0.25 моль серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 2 * масса атома водорода + масса атома серы + 4 * масса атома кислорода: 2 * 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 98 г/моль.

Таким образом, масса 0.25 моль серной кислоты (H2SO4) составит: 0.25 моль * 98 г/моль = 24.5 г.

Для нейтрализации 10 г гидроксида натрия понадобится примерно 24.5 г серной кислоты.