Question

C(½H2SO4)=0,01 моль/л; К=0,9123 Т(H2SO4) -?

Answer 1

1) Если есть поправочный коэффициент, то на него умножают указанную концентрацию, значит фактически концентрация раствора равна:

с(½H2SO4)=0,01 * 0,9123 = 0,009123 моль/л

2) Находим эквивалентную молярную концентрацию серной кислоты:

Мэ (H₂SO₄) = (2*1 + 32 + 4*16)/2 = 49 г/моль

Тогда в 1 л (1000 мл) раствора находится:

49 * 0,009123 = 0,447027 г серной кислоты

3) Титр раствора показывает, сколько граммов растворённого вещества находится в 1 мл раствора. Составляем пропорцию:

1000 мл раствора --------------0,447027 г H₂SO₄

       1 мл раствора --------------Х г H₂SO₄

Х = 1*0,447027/1000 = 0,000447

Answer 2

To find the concentration of H2SO4 (sulfuric acid), given the concentration of its conjugate base, you can use the relationship between the acid dissociation constant (K) and the concentrations of the acid and its conjugate base.

The equation for the dissociation of sulfuric acid (H2SO4) is:

H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-

The acid dissociation constant (K) is defined as:

K = [H+][HSO4-] / [H2SO4]

Given that the concentration of the conjugate base, HSO4-, is 0.01 mol/L, and K is 0.9123, we can rearrange the equation and solve for the concentration of H2SO4:

K = [H+][HSO4-] / [H2SO4]

0.9123 = H+ / [H2SO4]

[H2SO4] = H+ / 0.9123

We need additional information about the concentration of H+ (hydrogen ion) to determine the concentration of H2SO4. If you have the concentration of H+ or any other relevant information, please provide it so that I can assist you further.