Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ Вычислите объемы кислорода и водорода, которые можно получить при разложении 54 г воды электрическим током.

Answer 1

Ответ:

V(O₂) = 33.6 л

V(H₂) = 67.2 л

Объяснение:

Пишем уравнение реакции

2H₂O = 2H₂ + O₂

Считаем количество вещества воды

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 54 / 18 = 3 моль

Количество вещества водорода такое же

Считаем объем водорода

V(H₂) = n(H₂) · Vm = 3 · 22.4 = 67.2 л

Количество вещества кислорода вдвое меньше количества вещества воды, т.е. 1.5 моль

Считаем объем кислорода

V(O₂) = n(O₂) · Vm = 1.5 · 22.4 = 33.6 л

Answer 2

Для вычисления объемов кислорода и водорода, полученных при разложении 54 г воды электрическим током, необходимо использовать законы электролиза и знание молярных масс веществ.

1. Рассчитаем количество вещества воды (H₂O) по массе, используя её молярную массу. Молярная масса воды (H₂O) = 2 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль. Масса воды (H₂O) = 54 г. Количество вещества воды (H₂O) = масса / молярная масса = 54 г / 18 г/моль = 3 моль.

2. Известно, что при электролизе воды между электродами образуется водород (H₂) и кислород (O₂) в соотношении 2:1 по объему.

Таким образом, объем водорода (H₂) будет равен половине объема кислорода (O₂).

3. Для расчета объемов кислорода и водорода используем закон Авогадро: 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем 22,4 л.

Объем кислорода (O₂) = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л. Объем водорода (H₂) = 22,4 л/моль * (3 моль / 2) = 33,6 л.

Таким образом, при разложении 54 г воды электрическим током можно получить 67,2 л кислорода и 33,6 л водорода.