Question

На 150г 20 % раствора карбоната натрия, подействовали избытком раствора азотной кислоты, определите объем выделившегося газа.

Answer 1

Ответ: 7,46л

Объяснение: na2co3+2hno3= nano3+ h2o+co2

m(na2co3)= 150×20%/100%= 30г

30г - хл

90 - 22,4л x= 30×22,4/90=7,46л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо выяснить, какие реакции происходят между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3).

Уравнение реакции между Na2CO3 и HNO3:

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу Na2CO3 приходится одна молекула CO2, то есть стехиометрический коэффициент между Na2CO3 и CO2 равен 1:1.

Теперь рассчитаем количество Na2CO3 в 150 г 20% раствора. 20% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 20 г Na2CO3.

Масса Na2CO3 в 150 г раствора: (20 г Na2CO3 / 100 г раствора) * 150 г раствора = 30 г Na2CO3

Молярная масса Na2CO3: Na: 22.99 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * (Na) + C + 3 * (O) = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль

Количество молей Na2CO3 в 30 г: Количество молей = масса / молярная масса = 30 г / 105.99 г/моль ≈ 0.283 моль Na2CO3

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу Na2CO3 выделяется одна молекула CO2. Таким образом, количество выделившегося CO2 также составит 0.283 моль.

Объем выделившегося газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в данном случае CO2), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.283 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.34 л

Таким образом, объем выделившегося газа CO2 составляет примерно 6.34 л.