Question

Сколько молей и молекул при нормальных условиях (н.у.) содержится в 2,8 дм 3 газа?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2.8 литра/22.4 литра/моль=0.125 моль и умножить на 6 х 10 23 степени молекул.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится универсальная газовая постоянная (R), которая равна примерно 8.31 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К). Также нам известно, что нормальные условия (н.у.) включают температуру 0 °C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (760 мм ртутного столба или 101.325 кПа).

Для начала, мы должны привести объем газа к нормальным условиям, используя соотношение между давлением и объемом для идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• P - давление газа (в данном случае 1 атмосфера),
• V - объем газа при нормальных условиях (2.8 дм³),
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - температура в Кельвинах (н.у. = 273.15 K).

Мы можем решить это уравнение относительно n:

$n = \frac{PV}{RT}$.

Подставляя известные значения:

$n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (2.8 \, \text{дм³})}{(0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)}) \cdot (273.15 \, \text{К})}$,

$n \approx 0.125 \, \text{моль}$.

Таким образом, в 2.8 дм³ газа при нормальных условиях содержится примерно 0.125 моль.

Чтобы найти количество молекул в данном количестве молей, мы можем использовать формулу:

$\text{Число молекул} = \text{Количество молей} \times \text{Авогадро число}$,

где Авогадро число составляет примерно $6.022 \times 10^{23}$ молекул/моль.

$\text{Число молекул} = 0.125 \, \text{моль} \times (6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль})$,

$\text{Число молекул} \approx 7.5275 \times 10^{22} \, \text{молекул}$.

Итак, в 2.8 дм³ газа при нормальных условиях содержится примерно $0.125$ моль и $7.5275 \times 10^{22}$ молекул.