Question

1. Определите газ и его объем, образующий при прокаливании 20 г хлорида аммония и 210 г гидроксида кальция (н.у.).

Answer 1

2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 (аммиак) + 2H2O

NH4Cl в избытке, по нему расчет не ведется

n (Ca (OH) 2) = 210 г/74 г/моль≈2,8 моль

n (ca (OH) 2) / n (NH3) = 1/2

n (NH3) = 2n (Ca (OH) 2) = 7,84 моль

V (NH3) = 7,84 моль * 22,4 л/моль=0,35 л

Answer 2

Прокаливание хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2) приводит к образованию различных газов. Давайте рассмотрим реакции поочередно:

1. Прокаливание хлорида аммония: NH4Cl -> NH3 + HCl

В результате прокаливания 20 г хлорида аммония образуется аммиак (NH3) и соляная кислота (HCl).

2. Прокаливание гидроксида кальция: Ca(OH)2 -> CaO + H2O

При прокаливании 210 г гидроксида кальция образуется оксид кальция (CaO) и вода (H2O).

Теперь давайте рассмотрим образование газов. Из первой реакции образуется аммиак (NH3), а из второй реакции газовым продуктом является углекислый газ (CO2), который образуется в результате реакции оксида кальция с водой в воздухе:

CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Следовательно, в результате реакции прокаливания 20 г хлорида аммония и 210 г гидроксида кальция (н.у.) образуется аммиак (NH3) и углекислый газ (CO2).

Объем газов можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа (pV = nRT), где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале.

Однако для более точных вычислений требуется знать дополнительные параметры, такие как давление и температура.