Question

Решить задачу: Определить объем водорода, который выделится при взаимодействии: 2 г алюминия с соляной кислотой. Скажите решение!!!

Answer 1

Дано:

m(Al) = 2,7 г

Найти:

V(H₂) - ?

Объяснение:

M(Al) = 27 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Находим количество алюминия:

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 2,7 г/27 г/моль = 0,1 моль

Составляем УХР:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Из УХР видно, что n(H₂)=³/₂n(Al)

n(H₂) = ³/₂*0.1 моль = 0,15 моль

Находим объем водорода:

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение для реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2.

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль алюминия с 6 молями соляной кислоты образуется 3 моля водорода.

Далее, нам нужно найти массу алюминия (Al), которая дана в задаче (2 г), и использовать молярные массы элементов, чтобы перевести массу в моли:

Молярная масса Al = 26.98 г/моль. Молярная масса H2 = 2.02 г/моль.

Моли алюминия = Масса алюминия / Молярная масса Al Моли алюминия = 2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.074 моль.

Так как по уравнению 2 моля алюминия соответствуют 3 молям водорода, то:

Моли водорода = (0.074 моль алюминия) * (3 моля водорода / 2 моля алюминия) ≈ 0.111 моль.

И наконец, используя моли водорода и молярную массу H2, мы можем найти массу водорода:

Масса водорода = Моли водорода * Молярная масса H2 Масса водорода = 0.111 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.224 г.

Таким образом, при взаимодействии 2 г алюминия с соляной кислотой образуется около 0.224 г водорода.