Question

Задача: Оксид серы (IV) пропустили через 560 г раствора с массовой долей гидроксида калия 15%. Определите число молекул и массу образовавшейся воды. ​

Answer 1

Ответ:

удачи в учебе

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо установить реакционное уравнение между оксидом серы (IV) и гидроксидом калия. Учитывая, что оксид серы (IV) имеет формулу SO2, реакция может быть записана следующим образом:

SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула SO2 реагирует с 2 молекулами KOH, образуя 1 молекулу K2SO3 и 1 молекулу H2O.

Для определения числа молекул и массы образовавшейся воды, необходимо знать количество вещества SO2, которое мы имеем. Для этого используем следующую формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса SO2 равна 64 г/моль. Таким образом, количество вещества SO2 равно:

n(SO2) = m(SO2)/M(SO2) = 560 г / 64 г/моль ≈ 8.75 моль.

Согласно реакционному уравнению, 1 моль SO2 образует 1 моль H2O. Следовательно, количество молекул H2O будет также равно 8.75 моль.

Теперь мы можем определить массу образовавшейся воды, используя следующую формулу:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O),

где m(H2O) - масса воды, n(H2O) - количество вещества воды, M(H2O) - молярная масса воды.

Молярная масса H2O равна 18 г/моль. Подставляя значения, получаем:

m(H2O) = 8.75 моль * 18 г/моль ≈ 157.5 г.

Таким образом, число молекул образовавшейся воды составляет примерно 8.75 моль, а масса воды равна примерно 157.5 г.