Question

При взаимодействии 15% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой получили соль массой 49,2г. Рассчитайте массу 15% раствора щелочи, вступившей реакцию.

Answer 1

Ответ:

См. Фото

Объяснение:

Происходит реакция обмена между щелочью и кислотой.

Answer 2

Давайте сначала составим уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для 1 молекулы фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия. Следовательно, мольное соотношение между NaOH и H3PO4 равно 3:1.

Масса соли Na3PO4, полученной в реакции, составляет 49.2 г. Так как мольное соотношение 1:1 между массой и молекулярной массой, масса молекулы Na3PO4 равна массе полученной соли.

Масса молекулы Na3PO4 = 49.2 г

Теперь можно рассчитать мольное количество Na3PO4:

Мольное количество Na3PO4 = Масса / Молярная масса Na3PO4 Молярная масса Na3PO4 = (3 * Атомная масса Na) + Атомная масса P + (4 * Атомная масса O) = (3 * 23.0 г/моль) + 30.97 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 69.0 г/моль + 30.97 г/моль + 64.0 г/моль = 163.97 г/моль

Мольное количество Na3PO4 = 49.2 г / 163.97 г/моль ≈ 0.299 моль

Так как мольное соотношение между NaOH и Na3PO4 составляет 3:1, то мольное количество NaOH, участвовавшее в реакции, также равно 0.299 моль.

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = Мольное количество NaOH * Молярная масса NaOH Молярная масса NaOH = 23.0 г/моль + 16.0 г/моль + 1.01 г/моль = 40.01 г/моль

Масса NaOH = 0.299 моль * 40.01 г/моль ≈ 11.97 г

Итак, масса 15% раствора гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 11.97 г.