Question

В чем проявляется сходство в строении молекулы аммиака и молекул аминов? Какие свойства аммиака и аминов обусловлены наличием в их молекулах неподеленной пары электронов? По какому меха­низму неподеленная пара электронов азота может взаимодейство­вать с положительно заряженным ионом водорода?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

добрый вечер, смотри тут не сложно, мне репититор за пару минут объяснил)

В молекулах аммиака и аминов у атома азота есть неподеленная электронная пара. За счет этой электронной пары возможно взаимодействие с ионам водорода Н+:



При реакциях аминов и аммиака с кислотой образуются соли аммония:



При растворении аммиака или аминов в воде в небольшой степени образуются гидроксид-ионы и раствор становится щелочным. Аммиак и амины являются слабыми основаниями:



Однако по сравнению с аммиаком амины являются более сильными основаниями

Answer 2

Молекула аммиака (NH3) и молекулы аминов имеют сходное строение, связанное с наличием азота, который является центральным атомом в этих молекулах. Общая структурная особенность молекул аммиака и аминов заключается в наличии неподеленной пары электронов на азоте. Эта неподеленная пара электронов обусловливает ряд химических и физических свойств этих соединений.

Свойства аммиака и аминов, обусловленные наличием неподеленной пары электронов:

1. Щелочные свойства: Наличие неподеленной пары электронов на азоте делает молекулу аммиака и аминов хорошими лёгкими основаниями. Эта неподеленная пара электронов может принимать протоны (H+) и образовывать координационную связь с положительно заряженными ионами металлов или другими молекулами.

2. Водородная связь: Неподеленная пара электронов на азоте также способствует образованию водородных связей. Молекула аммиака и аминов могут образовывать водородные связи с молекулами воды и друг с другом, что влияет на их физические и химические свойства, такие как температура кипения, теплота парообразования и растворимость.

Механизм взаимодействия неподеленной пары электронов азота с положительно заряженным ионом водорода (протоном):

При взаимодействии неподеленной пары электронов на азоте с положительно заряженным ионом водорода (протоном), образуется координационная связь, называемая водородной связью. Это связь образуется между азотом аммиака или амина и водородом в молекуле воды или других молекулах аммиака/аминов.

Процесс взаимодействия:

1. Неподеленная пара электронов на азоте (N) образует электронную область высокой плотности.
2. Положительно заряженный ион водорода (H+) образует электронную область низкой плотности.
3. Электронная область высокой плотности азота притягивает электронную область низкой плотности водородного иона.
4. Происходит образование водородной связи, при которой неподеленная пара электронов азота исключительно притягивает водородный ион.

Этот механизм взаимодействия делает аммиак и амины хорошими донорами водородных связей и позволяет им образовывать стабильные комплексы с другими молекулами, что оказывает значительное влияние на их химическое поведение и свойства.