Question

СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА! Вычислите объем газа, который выделится при растворении в соляной кислоте 17г цинка содержащего 10% неметаллических примесей.

Answer 1

Ответ: 5,273 л

Дано:

m'(Zn) = 17 г

ω(прим) = 10% или 0,1

V(H₂) - ?

Объяснение:

Находим массу чистого цинка:

m(Zn) = m'(Zn) - m'(Zn)*ω(прим) = 17 г - 17 г*0,1 = 15,3 г

М(Zn) =65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 15,3 г/65 г/моль = 0,235 моль

Составляем УХР: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Из УХР видно,что n(H₂) = n(Zn); n(H₂) = 0,235 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,235 моль*22,4 л/моль = 5,273 л

Ответ: 5,273 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Мы видим, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1 моль Zn (65.38 г) реагирует с 2 молями HCl (2 * 36.46 г) и выделяет 1 моль H₂ (2.02 г).

Сначала давайте найдем количество цинка в 17 г с учетом процента примесей:

Масса цинка = 17 г * 0.10 = 1.7 г

Теперь мы можем вычислить количество молей цинка:

Молекулярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Моли цинка = Масса цинка / Молекулярная масса цинка = 1.7 г / 65.38 г/моль ≈ 0.026 моль

Так как 1 моль цинка дает 1 моль водорода, то количество молей водорода, выделившегося в реакции:

Моли водорода = 0.026 моль

Молекулярная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль

Масса выделившегося водорода = Моли водорода * Молекулярная масса водорода = 0.026 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.052 г

Таким образом, при реакции выделится около 0.052 г водорода.