Question

Установите соответсвие между уравнением реакции и схемой полуреакции восстановления Cu+2H2SO4->CuSo4+SO2+2H2O 1) H+1+1e->H02) Cu0-2e->Cu+23) S+6+2e->S+44) S+4+2e->S+6​

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

Cu - восстановитель, поэтому для нее характерен процесс окисления, в данном случае от 0 до +2

H2SO4 - типичный окислитель, сера восстанавливается до +4

Answer 2

Данное уравнение реакции: Cu + 2H₂SO₄ -> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Мы видим две полуреакции: одна для восстановления меди (Cu), а другая для окисления серы (S).

1. H⁺ + 1e⁻ -> ½H₂ Эта полуреакция соответствует процессу восстановления протонов (H⁺) до молекулярного водорода (H₂).

2. Cu⁰ - 2e⁻ -> Cu²⁺ Эта полуреакция соответствует процессу окисления нейтральной меди (Cu⁰) до иона меди в двухвалентной степени окисления (Cu²⁺).

3. S⁺⁶ + 2e⁻ -> S⁺⁴ Эта полуреакция соответствует процессу восстановления серы в шестивалентной степени окисления (S⁺⁶) до четырёхвалентной степени окисления (S⁺⁴).

4. S⁺⁴ + 2e⁻ -> S⁺⁶ Эта полуреакция соответствует процессу окисления четырёхвалентной серы (S⁺⁴) до шестивалентной степени окисления (S⁺⁶).

Теперь, давайте свяжем каждую полуреакцию с определённым этапом в данной реакции:

1. H⁺ + 1e⁻ -> ½H₂ - Это не связано непосредственно с реакцией.
2. Cu⁰ - 2e⁻ -> Cu²⁺ - Это соответствует окислению меди (Cu⁰ до Cu²⁺).
3. S⁺⁶ + 2e⁻ -> S⁺⁴ - Это связано с образованием серы в четырёхвалентной степени окисления (S⁺⁴).
4. S⁺⁴ + 2e⁻ -> S⁺⁶ - Это связано с окислением серы из четырёхвалентной степени окисления до шестивалентной (S⁺⁶).

Таким образом, соответствие будет выглядеть следующим образом:

1. H+1+1e- -> H02 - Эта полуреакция не связана с данной реакцией.
2. Cu0-2e- -> Cu+2 - Эта полуреакция соответствует окислению меди (Cu⁰ до Cu²⁺).
3. S+6+2e- -> S+4 - Эта полуреакция связана с образованием серы в четырёхвалентной степени окисления (S⁺⁴).
4. S+4+2e- -> S+6 - Эта полуреакция связана с окислением серы из четырёхвалентной степени окисления до шестивалентной (S⁺⁶).