Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,СРОЧНО, нужно найти массу алюминия,которого надо взять для реакции с 100 г 15% раствором соляной кислоты,желательно подробно,нужно сегодня ,прошу​

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa HCL) = 100 g

w(HCL) =15%

-------------------------

m(Al)-?

m(HCL) = 100 * 15% / 100% = 15 g

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 15 / 36,5 =  0.41 mol

2n(AL) = 6n(HCL)

n(Al) = 2*0.41 / 6= 0.14 mol

M(Al) = 27 g/mol

m(Al) = n*M = 0.14 * 27 = 3.78 g

ответ 3.78 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится химическое уравнение реакции алюминия с соляной кислотой и знание стехиометрии (отношения между массами реагирующих веществ).

Химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия (2 * 27 г/моль = 54 г) требуется 6 молей соляной кислоты (6 * 36,5 г/моль = 219 г) для полного разрыва всех связей и образования продуктов.

Теперь мы можем рассмотреть пропорцию между массой алюминия и массой соляной кислоты в реакции:

54 г алюминия ↔ 219 г HCl

Теперь, если у нас есть 100 г 15% раствора соляной кислоты, это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г соляной кислоты (так как процент указывает на массу растворенного вещества).

Исходя из этого, мы можем посчитать, сколько граммов алюминия требуется для реакции с 15 г соляной кислоты:

(15 г HCl) * (54 г Al / 219 г HCl) ≈ 3.70 г Al

Итак, для реакции с 100 г 15% раствором соляной кислоты понадобится примерно 3.70 г алюминия.