Question

Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция

Answer 1

Ответ:

1) 140г 2) 56л

Объяснение:

Пишем уравнение реакции:

250г

СаСО3 - СаО + СО2

1 моль 1моль 1моль

1) Для начала найдем количество вещества (ню) СаСО3. Молярная масса = 100 г/моль, значит количество вещества = m/M = 250/100 = 2,5 моль

2) Соотношение кальций карбоната к кальций оксиду и углекислому газу 1:1:1. Соответственно количество вещества у всех будет 2,5 моль.

3) Находим массу СаО. m = M*количество вещества = 56г/моль* 2.5моль= 140 г

4) Находим объем СО2

v = Vm*количество вещества = 22,4 л/моль * 2,5 моль = 56л

Answer 2

Ответ:как-то так

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакции обжига карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) дает 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

1. Рассчитаем количество молей карбоната кальция в 250 граммах:

Масса = 250 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей = Масса / Молярная масса = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.498 моль

2. Так как коэффициент реакции для образования оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2) равен 1, то образуется такое же количество молей оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2).

3. Теперь мы можем рассчитать массу оксида кальция и объём углекислого газа:

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Масса CaO = Количество молей * Молярная масса CaO = 2.498 моль * 56.08 г/моль ≈ 140.32 г

Теперь для расчета объема углекислого газа мы должны учитывать условия, в которых происходит реакция (температура и давление). Для стандартных условий (0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при стандартных условиях ≈ 22.71 л

Объем CO2 = Количество молей * Объем 1 моль газа ≈ 2.498 моль * 22.71 л/моль ≈ 56.77 л

Пожалуйста, обратите внимание, что этот расчет предполагает идеальное поведение газа и стандартные условия. В реальности факторы, такие как давление и температура, могут влиять на объем углекислого газа.