Question

Вычислить энтальпию и тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении для реакции окисления SO2 (∆Но298(SO3)= -395,8 кДж/моль, ∆Но298(SО2)= -296,9 кДж/моль). Помогите, пожалуйста!

Answer 1

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

ΔH° (SO₂) = -296,9 кДж/моль

ΔH° (SO₃) = -395,8 кДж/моль

ΔH° (O₂) = 0 кДж/моль

ΔH° = 2·(-395,8) - 2·(-296,9) = -791,6 + 593,8 = - 197,8 кДж/моль ⇒ Энтальпия отрицательна, реакция экзотермична.

Answer 2

Конечно, я помогу вам вычислить энтальпию и тепловой эффект реакции окисления SO2 при 298 К и постоянном давлении.

Реакция окисления SO2: SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)

Известно, что ∆Hо298(SO3) = -395.8 кДж/моль и ∆Hо298(SO2) = -296.9 кДж/моль.

Сначала запишем уравнение реакции с учетом указанных энтальпий:

SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)

ΔH = Σ(продукты) - Σ(реактивы) ΔH = ∆Hо298(SO3) - ∆Hо298(SO2) - 1/2 * ∆Hо298(O2)

Подставим значения: ΔH = (-395.8 кДж/моль) - (-296.9 кДж/моль) - 1/2 * 0 кДж/моль (так как ∆Hо298(O2) = 0 кДж/моль при определении энтальпии образования) ΔH = -98.9 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции окисления SO2 при 298 К и постоянном давлении составляет -98.9 кДж/моль. Это означает, что при выполнении данной реакции освобождается 98.9 кДж тепла на каждый моль реагирующих веществ.