Question

Определите объем истраченного кислорода на сгорание 70г этена C2H4 и объем полученного углекислого газа...

Answer 1

Дано:

m(C₂H₄)=70 г

V(O₂), V(CO₂) - ?

Решение:

C₂H₄ + 3O2 ⇒ 2CO₂↑ + 2H₂O

M(C₂H₄)=28 г/моль

n(C₂H₄)=m/M=70/28=2,5 моль

n(O₂)=3n(C₂H₄)=7,5 моль (по уравнению реакции)

n(CO₂)=2n(C₂H₄)=5 моль (по уравнению реакции)

V(O₂)=nV₀=7,5·22,4=168 л

V(CO₂)=nV₀=5·22,4=112 л

Ответ: 168 л, 112 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сгорания этена (C2H4):

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Из этого уравнения мы видим, что на одну молекулу этена требуется три молекулы кислорода для полного сгорания.

1. Рассчитаем количество молекул этена (C2H4) в 70 г:

Масса молекулы C2H4 = 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода ≈ 2 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 24 г/моль

Количество молекул = масса / массу молекулы = 70 г / 24 г/моль ≈ 2.917 моль

2. Так как на одну молекулу этена требуется три молекулы кислорода, то на 2.917 моль этена понадобится 3 * 2.917 моль кислорода.

Количество молекул кислорода = 3 * 2.917 моль ≈ 8.751 моль

3. Рассчитаем объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем одной молекулы газа при стандартных условиях ≈ 22.7 л/моль Объем = количество молекул * объем одной молекулы ≈ 8.751 моль * 22.7 л/моль ≈ 198.27 л

4. Образование углекислого газа (CO2):

Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы этена образуется 2 молекулы CO2.

Количество молекул CO2 = 2.917 моль Объем CO2 = количество молекул * объем одной молекулы = 2.917 моль * 22.7 л/моль ≈ 66.28 л

Итак, при сгорании 70 г этена образуется примерно 198.27 л кислорода и 66.28 л углекислого газа при стандартных условиях.